Activité 3: La solubilité d'un gaz dépend-elle de la pression ?
Avant agitation
Eau pétillante
V-33 cl
320
CAME
Agitation
Ouverture
J'expérimente
1. Peser la bouteille d'eau pétillante ferme
2. Agiter la bouteille.
3. Ouvrir et laisser le gaz s'échapper.
4. Recommencer jusqu'à ce que tout le gar
Mesure de la solubilité du dioxyde de carbone dans l'eau.
se soit échappé.
5. Peser à nouveau la bouteille.
o En ouvrant la bouteille, le gaz dis-
sous s'échappe car la pression dans la
bouteille est plus élevée que la pres-
sion atmosphérique. Sous pression
atmosphérique normale (1013 hPa) et
à 20 °C, la solubilité du dioxyde de car-
bone dans l'eau vaut 1,69 g/L.
Après agitation
3 184
Presque tou
le gaz s'est
échappé
Travailler une compétence: D4 Pratiquer des démarches scientifiques.
1-Doc. 1 Formulez une hypothèse sur la solubilité du dioxygène de carbone dans l'eau quand la pression
augmente.
2-Doc. 1 Calculez la masse de dioxyde de carbone contenu dans la bouteille de 33 cL.
3-Doc. 1 Déduisez en la solubilité en g/L du dioxyde de carbone dans l'eau à la pression de cette bouteille.
4-Doc. 1 Concluez en validant ou invalidant l'hypothèse.