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Dismutation du dichlore
La dissolution de dichlore gazeux Cl₂(g) dans l'eau acidifiée forme de l'eau de chlore contenant l'espèce Cl(aq).
En augmentant le pH de la solution obtenue, le dichlore dissous Cl₂(aq) réagit avec lui-même pour former
l'acide hypochloreux HCIO(aq) et l'ion chlorure Cl-(aq). Cette transformation peut être modélisée par la réac-
tion d'oxydoréduction d'équation: Cl₂(aq) + H₂O()→ HCIO(aq) + Cl(aq) + H-(aq)
Après avoir augmenté le pH d'une solution d'eau de chlore contenant initialement du dichlore dissous en
quantité na = 10,0 mmol, il y a formation d'ion chlorure en quantité n₁ = 7,3 mmol.
1. Un premier couple oxydant-réducteur intervenant est HCIO(aq) / Cl₂(aq). Identifier l'autre couple mis en jeu
dans la transformation.
2. Construire le tableau d'avancement de la transformation, sans se préoccuper de l'évolution des quantités
d'eau et d'ion hydrogène.
3. Calculer l'avancement final.x, de la réaction. En déduire le caractère total ou non de la transformation étudiée.

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