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Bonjours je cherche la réponse à ses deux exercices svp je suis en 1STAV
Exercices 1 :
nitrate de calcium commercial a pour formule Ca(NO3)2. Il est pur à 80%. On veut préparer à partir de ce produit une solution à 0.1 mol.L¹ d'ions Ca2+. Calculer la masse de produit à dissoudre pour obtenir 250 ml de cette solution. Donner la concentration en ions nitrates.
Exercices 2 :
Pour les besoins d'une expérience un technicien de labo a préparé deux solutions Si et S2 d'acide éthanoïque (CH COOH).

Si est obtenue en ajoutant 20ml d'acide de concentration 0.1 mol.L¹ à 80 ml d'eau. S2 est obtenue en ajoutant 15 ml d'acide de concentration 0.125 mol.L¹ à 85 ml d'eau.

Calculer la masse molaire de l'acide éthanoïque.

Déterminer quelle est la plus concentrée.

Données : masses molaires atomiques en g.mol-¹:

Ca: 40

N: 14

0:16

C: 12

H:1

Sagot :

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