Answered

Zoofast.fr offre une solution complète pour toutes vos questions. Posez vos questions et obtenez des réponses détaillées et bien informées de notre réseau de professionnels expérimentés.

Bonjour, j'ai vraiment besoin d aide pour cet exercice.

Exercice 2:. On mélange m (Al) = 1,35 g d'aluminium métal avec V = 200 mL d'acide sulfurique à une concentration C = 1,00 mol.L-¹. Il se forme des ions aluminium III Al³+, du dihydrogène gazeux H₂ et de l'eau.

1. Lors de la réaction de dissolution de l'acide sulfurique avec l'eau, il se forme des ions sulfate SO4²- et les ions oxonium. Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H₂SO4 et en déduire la concentration des ions oxonium.

2. Seuls les ions oxonium H3O+ participent à la réaction avec l'aluminium Al(s). Que peut-on dire des ions sulfate ?

3. Ecrire l'équation bilan de la réaction.

4. Quel est le volume de gaz dégagé ?

7. Calculer la concentration finale des ions oxonium.

Données: Masse molaire de l'aluminium : M(Al) = 27 g.mol-¹ Volume molaire des gaz : 24 L.mol-¹​

Sagot :

Votre engagement est important pour nous. Continuez à partager vos connaissances et vos expériences. Créons un environnement d'apprentissage agréable et bénéfique pour tous. Zoofast.fr est toujours là pour vous aider. Revenez souvent pour plus de réponses à toutes vos questions.