Bonjour je suis actuellement en second et j'aimerais que vous m'expliquer comment effectuer cette exercice après l'avoir résolu s'il vous plait , c'est en physique merci bien


5 Changer de chaudière

Une famille envisage d’installer une nouvelle chaudière dans
sa maison mais souhaite faire le choix d'un combustible (gaz
de ville ou fioul) le moins impactant pour l‘environnement.

Le méthane CH4 est le principal constituant du gaz de ville.
La combustion du méthane peut être modélisée par la réac-
tion d'équation : CH4 + 2 O2 → CO2+2 H2O.

a. Calculer la masse de méthane nécessaire pour fournir
l’énergie E = 1,0 kJ et en déduire la quantité de matière de
méthane n correspondante.

b. À l'aide de l‘équation de la réaction, écrire la relation
entre n et nCO2 ; c‘est-à-dire la quantité de matière de
dioxyde de carbone libéré.

c. Calculer la masse de dioxyde de carbone libéré mCO2 cor-
respondante.

On considère que le fioul domestique est modélisé par le cé-
tane, un hydrocarbure de formule C16H34.

Sa combustion peut être modélisée par la réaction d‘équa-
tion : 2 C16H34 + 49 O2 → 32 CO2 + 34 H2O.

d. Reprendre les questions précédentes pour le fioul.

e. Quel type de chaudière cette famille choisira-t-elle ?

Données : CH4 C16H34 CO2
Energie massique 56 kJ.g-1 , 42 kJ.g-1
Masse d’une mole 16 g 226 g 44g
Pour le méthane c'est 56 kJ.g-1 , Cétane 42 kJ.g-1 , Dioxyde de carbone faut trouver ca valeur et leurs masse d'une mole et juste au dessus classé par ordre pour chacun.