Exercice-5: On mélange 32 g d'oxyde fer (III) (Ee₂0₁) et 15 g de poudre d'aluminium (Al); on obtient du fer (Fe)
liquide et de l'oxyde d'aluminium (Al-0₂).
1°/ Ecrire l'équation-bilan de cette réaction et déterminer le réactif limitant
2°/Quelle est la quantité de matière d'aluminium nécessaire pour réduire tout l'oxyde de fer (III)?
3°/Quelle est la masse d'aluminium correspondante?
4°/Reste-t-il de la poudre d'aluminium ? Si oui, déterminer la masse restante.
On donne: M(0)=16 g-mol M(A)=27 g.mol: M(Fe) = 56 g.mol-¹
Exercice-6: Un composé organique oxygéné (A) a pour formule générale C,H,O, avecxy et a des entiers naturels non
nuls. Il a pour composition centésimale: %C=59,8: %0 26,8 Sa masse molaire est égale à 60 g.mol-¹
1°/ Déterminer sa formule brute
2%Donner trois formules semi-développées possibles de (A)
3/Calculer la masse d'une molécule de ce composé
4°/ a) Calculer le nombre de molécules contenues dans 45 mg de ce composé
b) Calculer les masses de carbone, d'hydrogène et d'oxygène contenues dans 45 mg de ce composé
Données: M(C)= 12 g.mol-1; M(H)=1 g.mol; M(O) = 16 g.mol-¹
Nombre d'Avogadro N₁ = 6,02.10-3 mol-¹.
Prof: Moctar Sidahmed