bobin par le 16 novembre ex 3 13 Combustion de l'éthanol On considère la combustion complète de l'éthanol C₂H6O dans du dioxygène pur; les seuls produits sont le dioxyde de carbone et l'eau. 1) Écrire l'équation de cette combustion, en utilisant les nombres stechiométriques entiers les plus petits possibles. 2) Dans une première expérience, on fait brûler n = 0,20 mol d'éthanol. Déterminer : a) la quantité de matière minimale de dioxygène néces- saire à cette combustion complète : b) les quantités de matière, puis la masse de chacun des produits alors obtenus ; c) le volume de dioxygène consommé lors de cette réaction. 3) Une nouvelle expérience met en jeu une masse m' = 2,30 g d'éthanol et un volume V' = 1,50 L de dioxygène. Après avoir déterminé les quantités de matière des réactifs présents dans l'état initial, déterminer : a) l'avancement maximal de la réaction et le réactif limi- tant; b) la composition, en quantités de matière, de l'état final du système.