Exercice n°1: L'analyse élémentaire qualitative d'une substance organique a révélé qu'elle contenait du carbone, de l'hydrogène, de l'azote et peut être de l'oxygènc. L'oxydation totale de 0,453 g de la substance a produit une augmentation de masse de 0,271g pour ies tubes à ponce sulfurique et une augmentation de masse de 0,332 g pour les tubes à potasse. D'autre part l'oxydation totale de 0,252 g de la même substance a donné un volume 103,5 cm³ d'azote, mesuré sur la cuve à eau, à la température de 18°C et sous la pression atmosphérique H = 750 mm de Hg. La pression de vapeur saturante à 18°C étant f=15mm Hg. Sachant que la densité de vapeur par rapport à l'air de la substance est de 2,069. Détermine : a. La composition centésimale de la substance b. La formule brute de la substance. On donne en g/mol: C=12; H=1; 0=16; N=14 Po = 760 mm Hg = 1,014.105 Pa; To = 273 K; 22,4 L. mol-¹; R = 8,32 J.k-¹.mol-¹.; Vm a. Le cha b. Si que C. Dar l'a d. La sor = PARTI Exerc plan 1. C 2. 3​