Chimie : (07 points) Le dispositif suivant est constitué de : -Un briquet à gaz contient un hydrocarbure liquéfié. La pesée d’un briquet a donné une masse m1 = 30,51 g. -Une seringue munie d’un piston pouvant glisser sans frottement. -Le briquet et la seringue sont reliés par un tube de volume négligeable muni d’un robinet. Le piston est initialement au fond de la seringue. On ouvre le robinet, le piston se déplace et prend une nouvelle position. Au cours de cette expérience, la pression du gaz à l’intérieur de la seringue est égale à la pression atmosphérique 1,02.105 Pa , sa température est de 23,0 °C et son volume est de 1,5 L. 1-On pèse à nouveau le briquet : sa masse m2 = 26,93 g. 1-1/Calculer la quantité de matière de gaz qui s’est échappée du briquet. 1-2/Calculer la masse m du gaz correspondante. 1-3/En déduire la masse molaire de ce gaz. Préciser son nom et sa formule brute.(utiliser le tableau ci-dessous) 2-Dans une réaction chimique, on a besoin d’un échantillon (E) constitué de 1022 molécules de ce gaz. 2-1/Rappeler la définition du volume molaire Vm. Calculer sa valeur dans les mêmes conditions de (T, P) précédentes. 2-2/En déduire le volume VE de l’échantillon (E). 3-Le liquide restant à l’intérieur du briquet a un volume V’=10 mL, 3-1-Calculer sa quantité de matière n’. 3-2-Déduire le nombre de molécules
