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I
La transformation qui a lieu dans l'étude proposée est modélisée par la réaction dont l'équation
d'oxydoréduction est:
H2O2(aq) + 21-(aq) + 2 H3O+(ag) → 12(aq) + 4H2O(l)
Doc. 1 Protocole suivi
Dans un bécher, mélanger un volume V1 = 5,0 mL d'acide sulfurique et V2 = 9,0 mL d'une solution
d'iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)).
À l'instant to-0s, introduire rapidement, un volume V3-1,0 mL de la solution S2 d'eau
oxygénée H202(aq) de concentration C2-0,089 mol. L-1.
Doc. 2 Mesures spectrophotométriques
La mesure de l'absorbance du diiode permet de suivre l'évolution temporelle de la quantité de
diiode formé.
Les ions iodure I-(aq) et les ions oxonium H3O+(aq) sont introduits en excès par rapport à l'eau
oxygénée.
La valeur de la constante de la loi de Beer-Lambert:
k-246 L.mol-1.
C
Montrer le caractère total ou non de cette transformation.

Sagot :

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