1. Pratique Expérimentale :
Après avoir regardé la vidéo et en utilisant la fiche des points évalués lors de la
manipulation, réaliser le titrage.
a. Comment est repérée l’équivalence ?
b. Noter le volume V E à l’équivalence.
2. Analyse des documents :
a. A partir des couples intervenant dans la transformation chimique (MnO4 /Mn et
− 2+
Fe3+/Fe2+ ), établir l’équation support du titrage et vérifier qu’elle correspond à celle
donnée au dessus.
b. En exploitant la notion d’équivalence et l’équation de la réaction support du
titrage, établir la relation entre la quantité initiale n ’ 1 (Fe 2+ ) d’ions fer (II) dans le
volume V 1 de solution S’ 1 et la quantité n E (MnO 4
- ) d’ions permanganate versée à
l’équivalence.
3. Détermination du produit anti-chlorose utilisé :
a. Calculer la valeur moyenne du volume équivalent V Emoyen et l'écart-type
expérimental σ n-1 à partir des valeurs des différents groupes ( Il se note S(x) dans
les calculatrices ).
b. En déduire l’incertitude-type de type A: u( V E ).
Dans ce cas l’incertitude sur les n mesures (type A) vaut : u( V E ) = . √n
σn−1
c. Donner sous la forme d’un encadrement le volume à l’équivalence V E .
d. En déduire un encadrement de la concentration en ions fer (II) :
– C ’ 1 dans la solution diluée S’ 1 ;
– C 1 dans la solution S 1 .
e. Sachant que M(Fe) = 55,8 g·mol -1 , identifier le produit anti-chlorose titré (doc. A