Exercice 1:
Pour se défendre, les fourmis utilisent deux moyens leurs mandibules et la
projection d'acide formique. Les mandibules servent à immobiliser l'ennemi tandis
que l'acide formique brûle la victime. Une fourmi se sentant menacée se dresse
sur ses deux pattes arrière et peut projeter sur l'ennemi un jet d'acide formique
à plus de 30 centimètres grâce à son abdomen.
L'acide formique (ou acide méthanoïque), soluble dans l'eau, a pour formule semi-
développée HCOOH.
Données:
Masses molaires atomiques (en g/mol): M(C) = 12,0: M(H) = 1,0; M(O) = 16,0
1. Dans une fiole jaugée de volume Vo= 100 mL, on introduit une masse m d'acide formique,
puis on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge avant d'homogénéiser.
On dispose ainsi d'une solution So d'acide formique de concentration molaire Co= 1,0 x
102 mol/L.
a. Calculer la masse m.
b. Décrire précisément le protocole à suivre, en précisant le matériel utilisé, pour
préparer la solution S..
c. Indiquer le couple acide/base auquel l'acide formique appartient.
2. On souhaite déterminer la concentration d'une solution S₁ d'acide formique. Pour cela,
on prélève un échantillon de volume VA = 20mL de la solution S₁ que l'on dose par
colorimétrie à l'aide d'une solution de soude (Na* + OH) de concentration Ca = 0,2 mol/L.
a. Faire le schéma légendé du montage expérimental.
b. Indiquer le nom du réactif titrant.
c. Indiquer les couples acide/base mis en jeu lors de cette réaction de dosage.
d. Écrire l'équation de la réaction de dosage de l'acide formique par la soude.
e. Déterminer la concentration de la solution S₁ sachant que le volume atteint a
l'équivalence est VE = 16,4 mL.
