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Bonjour j’ai un dm à rendre mardi pouvez-vous m’aider svp

EX1 Combustion de l'éthanol ( 8 pts)
En France, le carburant éthanol est commercialisé sous la forme E85 (mélange éthanol/essence). Lorsque l'éthanol
(liquide incolore de formule brute C₂H4O) brûle dans le dioxygène gazeux, il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau
liquide. L'équation de la réaction est: C₂H6O (1) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (1)
Données : masses molaires : M(C₂H6O) = 46,0 g.mol-¹
M(O₂) = 32,0 g.mol-¹ M(CO₂) = 44,0 g.mol-¹
initial
Etat
initial
final
1. (6 pts) On fait réagir une masse m₁ = 10,0 kg d'éthanol et une masse m₂ = 25,0 kg de dioxygène
Calculer les quantités initiales de réactifs
a.
b. A l'aide du tableau d'avancement ci-dessous, déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal (bien
détailler la démarche).
C.
Intermédiaire
Calculer les quantités de matière des différentes espèces chimiques présentes à l'état final (remplir la dernière
ligne du tableau d'avancement).
Avancement
0
X
Xmax =
C₂H₂O (1)
46,0 g. md
46,0-sc
9
d. Quelle est la masse de CO₂ formé ?
e.
Quelle est la masse de réactif restant ?
32,0g-md"
x32,0-x
4610-217 cm ₂-3x 217,
som
3 0₂ (g)
Quantités de matière (mol)
2 CO₂ (g)
44,0 gramel"
44,0-2px
4/434 40.00m
3 H₂O (1)
O
3xc
Oxom
2. (2 pts)En utilisant les résultats de la question 1, calculer la masse de CO₂ libéré par la combustion de 1 L d'éthanol
liquide et comparer avec l'essence sans éthanol. Commenter
Données :
- masse volumique de l'éthanol liquide : 0,79 kg.L-¹
- La combustion complète et totale de 1 L d'essence sans éthanol (hydrocarbure d'origine pétrolière) libère 2,3 kg de
CO₂ par litre d'essence

Bonjour Jai Un Dm À Rendre Mardi Pouvezvous Maider Svp EX1 Combustion De Léthanol 8 Pts En France Le Carburant Éthanol Est Commercialisé Sous La Forme E85 Méla class=

Sagot :

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