Une bouteille de dioxygène utilisée dans le laboratoire de chimie d'un certain lycée est un récipient en acier
dont le volume est constant et égal à V = 20 L. La température du dioxygène est 01 = 27°C et sa pression est
P₁ = 150 bar.
Données : Le dioxygène est considéré comme parfait; R = 8,314 SI; 1 bar = 105 Pa; T = 0+273
1) Quelle est la quantité de matière n, de dioxygène contenue dans cette bouteille ? (2 points)
n=
2) Quelle serait la pression P2 si la bouteille était transportée dans un pays tropical où la température
était 02-40°C? (2 points) Donnée:
P1/T1=P2/T2
m=
3) Déduire de la quantité de matière de dioxygène dans la bouteille la masse de dioxygène
correspondante. (2 points) Donnée : m = n*M; Mo 16 g.mol

4) Quel volume V2 de dioxygène peut libérer cette bouteille sous la pression P2 de 1 bar ? (2 points)
Donnée: P1xV = P2x½2