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1ère

Exercice n°4

Dans un réacteur on place :
95,4 g d'oxyde de cuivre
24,0 g de carbone
0,50 mol de dioxyde de carbone.
Le réacteur est porté à haute température afin de mettre le mélange à incandescence, puis refroidi. La
transformation chimique étudiée est :

2 Cu O (s) + C (s) ———> 2 Cu (s) + CO2 (g)

1) Calculer les quantités de matière initiales de chacun des deux réactifs.

2) Le mélange est-il stechiométrique ?

3) Etablir le tableau d'avancement de la réaction.

4) Déterminer la composition du système (bilan de matière) lorsque le volume de dioxyde de carbone est de 19,2 L.

5) Calculer la valeur de l'avancement maximum. Quel est le réactif limitant ?

6) Faire un bilan de matière à l'état final.

Données: M. = 12,0 g mol¹; Mcu = 63,5 g mol-¹; Mo = 16,0 g mol¹;
Vm= 24,0 L.mol-¹