Bonjour, voici un exercice de physique auquel je n'y arrive pas. Merci d'avance pour vos réponses

On fait réagir une masse m=1.0 g de fer en poudre avec un volume V= 20ml d'une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration C= 2.0 mol/L. On observe un dégagement gazeux et l'apparition d'une coloration vert pâle dans la solution. Le gaz est identifié en présentant une allumette enflammée : Une légère explosion est ainsi entendue (aboiement). Les ions responsables de la coloration sont identifiés en faisant réagir un peu de solution avec une solution d'hydroxyde de sodium NaOH. Il se forme un précipité de couleur vert foncé caractéristiques des ions Fe²*.
1) Donner, en justifiant votre réponse les couples rédox mis en jeu dans cette réaction
2) Déterminer les demi-équations d'oxydoréduction issues de ces couples.
3) Donner l'équation d'oxydoréduction entre le fer est l'acide chlorhydrique (H+, CI)aq
4) Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs.
5) Quel est le réactif limitant?
6) Déterminer le volume de gaz dégagé en fin de réaction.
Données : Volume molaire dans les conditions de l'expérience: Vm-24 L/mol molaires: HCI: 36,5 g/mol: Fe: 55,8 g/mol​