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La quantité de chaleur (= énergie thermique) échangée lors de l'augmentation de la température d'un
gramme d'eau s'écrit :
Qp = DELTA H = nCp DELTA T
Où Cp est la capacité thermique de l'échantillon d'eau, exprimée en J.K-¹.
DELTA H = (m/M) Cp DELTA T
En utilisant m= 1 g,
M = 18 g.mol-¹,
Cp = 75,2 J.mol-¹.K-¹ et
DELTA T = 1 K
ΔΗ = 4,18 J
On en déduit que 1 cal = 4,18 J.
Sagot :
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