Document 1: Bouteilles de gaz Pour faciliter leur stockage ou leur transport, les gaz sont en général comprimés. Les bouteilles ci-contre ont la même capacité V = 1,0 L et contiennent des espèces gazeuses différentes sous la même pression P= 14 bar, à température ambiante 8 = 20°C. Le fabricant précise les masses des espèces chimiques contenues dans les bouteilles. Espèce chimique Masse (g) Dihydrogène Dioxygène (H₂) (0₂) 1,15 18,4 Diazete (N₂) 16,1 Dioxyde de carbone (CO₂) 25,3 18 Hélium dans une bouteille commercial Document 2: Données Le volume molaire Va d'une espèce chimique, à une température et à une pression données, est le volume qu'occupe une mole de cette espèce dans des conditions de températures et de pression. Il s'exprime usuellement en L.mol-¹. •Volume molaire des gaz à la pression atmosphérique P = 1 bar : 0 Température (°C) V (L.mol-) 22,7 •Volume molaire des gaz à la température 0 = 20°C: Air au sommet de l'Everest 0,32 76,2 20 24,4 1,4 Hélium (He) 2,30 50 26.9 Air dans une bouteille de plongée 200 0,12 Pression (bar) V. (L.mol-) Masses molaires atomiques : M(H) = 1,0 g.mol-¹: M(C) = 12,0 g.mol-¹: M(N) = 14,0 g.mol-¹: M(O) = 16,0 g.mol-¹: M(He) = 4,0 g.mol-¹. CO₂, 1- Calculer la quantité de matière de gaz contenu dans chacune des bouteilles du Document 1. 2- a) Pour chaque espèce, calculer le volume molaire Vm b) Qu'y a-t-il de remarquable dans ces valeurs ? 3- Identifier, à l'aide des données, de quels paramètres dépend le volume molaire d'un Но gaz. 4- Déterminer le nombre de ballons de baudruche de volume V = 2 L que l'on peut gonfler avec la bouteille d'Hélium. N₂
