Bonjour besoin d'aide s'il vous plait
Lavoisier met à bouillir 4 onces de mercure (Hg) pur dans 50 pouces cubiques d’air. Au bout de 12 jours,
il récupère 43 pouces cubiques d'air et il se forme un solide rouge d'oxyde de mercure (HgO) d'une
masse de 38 grains. Le gaz récupéré ne permet plus la respiration des animaux. Le dioxygène gazeux a
réagi avec le mercure selon la transformation chimique suivante : 2 Hg(s) + O2(g) → 2 HgO(s)
1. Expliquer la diminution du volume d'air.
2. Calculer la quantité de matière de dioxygène disparu. Pour la suite on prendra : n=4,79.10- mol.
3. Sachant que 1 mole de dioxygène forme 2 moles d'oxyde de mercure, calculer la masse d'oxyde
de mercure formé, montrer que m(HgO) = 2,08 g.
4. Comparer avec le résultat expérimental obtenu par Lavoisier.

Données
Volume molaire : Vm = 24,0 L. mol-1
pouce cubique = 16,4 mL
1 once : 30,56 g
1 grain = 53,3 mg
Masse molaire du mercure :
M(Hg) = 200,6 g.mol-1