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HIMIE
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-C₂H₂
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1ere ST2S
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Dissolution et dilution
Document 1: Objectif
Une préparatrice en laboratoire souhaite préparer 250mL d'une
solution de sulfate de cuivre à la concentration molaire de 0,06 mol/L
Document 2: Liste de matériel disponible
. du sulfate de cuivre en poudre (solide)
. une solution de sulfate de suivre à 1,5 mol/L
. une balance avec un sabot de pesée
. deux pipettes jaugées de 5mL et 10mL
. deux fioles jaugées de 50mL et 250mL
. une poire à pipeter
un bécher
de l'eau distillée
mol
n=
Formule brute du sulfate de cuivre : CuSO4
Masses molaires atomiques :
M(Cu) = 63,5 g/mol
M(S) = 32,1 g/mol
M(O) = 16,0 g/mol
m
M
Document 3 Données
Document 4 formulaire
g
PHYSIQUE CHIMIE
C2
g.mol-¹
f=
Facteur de dilution :
|C=
mol.L1
n
V
Cmère Vfille
Cfille Vmère
Rédiger un compte rendu permettant d'aider la préparatrice en laboratoire à préparer la
solution de sulfate de cuivre.
mol
L'objectif est de lui faire comprendre qu'il est possible de préparer cette solution par deux
méthodes: la dissolution et la dilution.
Les formules, les calculs et le protocole doivent correctement apparaître pour les deux
méthodes.

Sagot :

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