NOM PH
Le futur des énergies - Activité n°3
Empreinte carbone et combustibles fossiles
1. Equations chimiques de combustion
La combustion de carburants fossiles et de la biomasse libère du dioxyde de carbone
qui a un impact environnemental majeur. Les réactions de combustion impliquent
toujours un combustible (une substance qui brüle: pétrole, gaz, charbon, biomasse...) et
un comburant (qui entretient la combustion: habituellement le dioxygène O₂).
Boin
BELLic INES
La formule générale de la combustion est la suivante :
Combustible + O₂ CO%) + H₂O)
Gar naturl
Voici la formule de la combustion de l'essence.
2 CsH() +25 0(0) → 16 CON, + 18 HyO)
a) Ecrire l'équation de la combustion du gaz propane CH
b) Rechercher une définition du terme empreinte carbone. Est-ce un concept péjoratif ?
2. Bilan de combustion de trois combustibles
Important. Le programme impose de savoir Calculer la masse de dioxyde de carbone
produite par unité d'énergie dégagée pour différents combustibles..
Objectif: Calculer la masse de CO, dégagée par un combustible (gaz, essence ou bois)
pour produire un kilojoule (1 kJ) d'énergle thermique,
Masse molaire
114
81-10²
C+19 CO₂ - 21,0
mithane
celkdose
2GM25016 CD₂-1₂0
octane
K30000 0,30000 co, 250000
Energie dégagée
(kg de combustible)
44,7
5.B
DOC Bilan de la combustion de trois sources d'énergie courante. Masse molaire du CO,:44 g-mot
a) Appliquer la même méthodologie que celle de la résolution pour l'essence (voir page
ci-contre) pour montrer que le gaz naturel libère 50 mg de CO2. Appel 2
b) Faire le calcul pour le bols. Quel combustible a la plus petite empreinte carbone ?
Méthodologie appliquée à UESSENCE
Calculer la masse d'essence nécessaire pour obtenir une énergie de valeur 1 kl.
D'après la dernière colonne du tableau 44.7 kJ 1 gramme d'essence
done I ka mx 1/44,70022 gramme d'essence
➤Calculer la quantité de matière d'essence nécessaire pour 1 k
D'après la 2 colonne (M-114 g/mol) une mole d'essence pèse 114 8
0022 gramme d'essence correspond à faire un produit in coria)
0022/114 1.43.10 moles d'essence
Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone produite.
D'après Véquation de la réaction de la combustion de Vessence
On voit que 2 moles d'essence (octone) libèrent 16 moles de CO2
→1.93.10 mot d'essence liberent & fors plus de moles de CO₂
1,93108 1,54.10 moles de CO2 (dioxyde de carbone)
Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone produite
D'après la donnée en bas du DOCS (M= 44 g/mol)
On sait qu'une mole de CO2 pèse 44 grammer
-1.54.10 mot de CO2 pèse 1,54 10x 44 0068 g de CO2
EN CONCLUSION, La combustion de Vessence dégage 68 mg de CO2 pour
produire un kilojoule d'énergie thermique
3. Comparaison des pays engagés dans le protocole de Kyoto
Le protocole de Kyoto, signé en 1997 et entré en vigueur en 2005, est un accord
international visant à la réduction des émissions de gaz à effet de serre. Certains pays
n'ont pas ratifié cet accord.
Emissions en millions de torines de cartion (MC)
Le tableau ci-dessous montre les
émissions cumulées de gaz à
effet de serre de l'ensemble des
pays appliquant le protocole et de
l'ensemble des pays qui ne
T'appliquent pas.
a) Tracer le graphique
correspondant au tableau de
valeurs ci-contre.
b) Comparer l'évolution de
l'émission de gaz à effet de serre
de ces deux groupes de pays.
Aporia'
1960
1970
1980
Pays signataires
du Protocole de Kyoto
1990
2000
2010
2014
1980
3138
3781
4023
3842
3761
Pays non signataires
du Protocole de Kyota
506
794
1413
2083
4989
5820