- Déterminer la quantité de matière contenue dans un échantillon de nitrate de plomb
JPb(NO₂)₂ de masse m = 9,93 g
(la)
2- Déduire le nombre de nitrate de plomb contenu dans cet échantillon
(0.56)
On donne: M(O)-16 g/mol; M(N) 14 g/mol; M(Pb) - 207 g/mol; NA = 6,02.102 mol
IV-
La formule chimique de Téther est C H₂o Oil se trouve à température -20°C et sous la
pression P= 101,9 KPa, à l'état liquide, sa masse volumique p = 0,71 g/mL.
Calculer le volume molaire de l'éther liquide
On donne: M(O) = 16 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(C) -12 g/mol
On dispose d'une solution (S) aqueuse de l'éthanol fiquide C, HO de concentration
molaire C-2,06 mol/L.
Calculer la masse de l'éthanol qu'on doit dissoudre dans 1L d'eau pour obtenir la solution
(S). Quel est le volume de l'éthanol correspondant?
(2p)
On donne: la masse volumique de l'éthanol p = 0,789 g/mL, M(O)- 16 g/mol,
M(H) = 1 g/mol, M(C)=12 g/mol
Dans un tube fermé de volume V = 20 mL se trouve le gaz de dioxyde de carbone à
température -20°C et sous pression P = 40 bar
1- Déterminer la quantité de matière de CO₂ contenue dans le tube, on considère
Ce gaz comme parfait
(2p)
2- Quel volume occupe ce gaz sous la pression atmosphérique P =1bar et à même
température ?
(p)
On donne: la constante des gaz parfaits R = 8,314 (S. 1), 1bar =
10 Pa
C