DM: états, masse volumique etc
L'eau (H₂O), le cyclohexane (C6H12) et le dichlorométhane (CH₂Cl₂) sont (à température ambiante) des
liquides incolores et non miscibles (ils ne se mélangent pas entre eux, comme l'eau et l'huile).
eau
dichlorométhane
-95
40
0
100
Température de fusion (°C)
Température d'ébullition (°C)
cyclohexane
6,5
80,8
1. Etats physiques
a. Dans quel état physique est chacun de ces trois corps à -18°C (au congélateur) ? A 25°C (dans
la salle de classe) ? A 56,7 °C (dans la Vallée de la Mort en juillet 1913) ?
Température C
b. Ci-contre, l'évolution de la température d'un des corps.
> De quel corps s'agit-il (expliquer !) ?
>
Pour chaque portion de la courbe, dire ce que le corps
est en train de subir (par exemple: il se réchauffe ; il
fond... etc) et dire dans quel(s) état(s) physique(s) il se
trouve.
> Si on continuait l'expérience au-delà de 7 minutes, et
jusqu'à ce que le corps atteigne la température de 0°C,
expliquer (clairement) ce qu'il se passerait.
ii.
100
90
80
70
0 1 2 3 4 5 6 Temps (min)
2. Un affreux mélange
On va verser, dans une éprouvette graduée (à 25°C), les trois liquides.
La masse volumique de l'eau est égale à 1000 g/L (mille grammes par
litre). La densité du dichlorométhane est égale à 1,33. Enfin, 80 mL de
cyclohexane ont une masse égale à 62,4 grammes.
a. Calculez la masse volumique du dichlorométhane (en g/L).
b. Calculez la masse volumique du cyclohexane (en grammes par
litre) et en déduire sa densité.
c. On verse, dans une éprouvette (graduée en mL), une masse mi
d'eau, puis une masse m2 de dichlorométhane, enfin une masse m3
de cyclohexane.
Choisir (comme vous voulez) les valeurs de ces masses m₁, m2 et
m3 (différentes et entre 20 et 50 g chacune; donner vos valeurs).
Pour chacun des liquides, calculez le volume correspondant à la
masse choisie (en litre puis en mL).
i.
Rappel: les trois liquides ne se mélangent pas. Ils vont « se
ranger » dans l'éprouvette par ordre de densité (plus le liquide est
dense, plus il « coule »). Complétez le schéma ci-contre, avec les
« bons >> volumes et en indiquant les noms des liquides.
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150
100
50