ÉVALUATION DES RESSOURCES Exercice 1 1. Définir: oxydant, réducteur, oxydation, réduction et réaction d'oxydoréduction. 2. Décrire un test permettant de différencier le précipité blanc d'hydroxyde de zinc et blanc d'hydroxyde d'aluminium. 3. Répondre par vrai ou faux : 3.1. L'acide chlorhydrique attaque tous les métaux. 3.2. Tout ion métallique attaque un métal. 3.3. L'acide sulfurique attaque le fer et le zinc. Exercice 2 On prépare une solution de nitrate d'argent en dissolvant une masse m de cristal de nit (AgNO,), pur et anhydre, dans 1 L d'eau. 1. Écrire l'équation de dissolution du cristal. SONETO AOS Molto s 2. On fait réagir un volume V = 50 mL de cette solution avec un excès d'une solution de sodium. On obtient une masse m, = 2,87 g d'un précipité blanc. 2.1. Nommer le précipité formé et écrire l'équation bilan de précipitation. 2.2. Calculer la concentration C de la solution de nitrate d'argent? eno 2.3. Calculer la masse m de cristal de nitrate d'argent qui a été dissoute ? 3. Dans V' = 150 mL de la solution de nitrate d'argent précédente, on verse m₂ = 0,405 d'aluminium. 3.1. Écrire les demi-équations puis l'équation bilan de la réaction. 3.2. Reste-t-il des ions argent en solution à la fin ? Si oui, calculer leur concentration. Exercice 3 Un fil d'aluminium est plongé dans un volume V = 250 cm³ d'une solution de sulfate de SO 2-). Une réaction a lieu. 1. Écrire les demi-réactions, puis l'équation-bilan de la réaction. 2. Le dépôt métallique obtenu a une masse m = 1,76 g. Quelle est la concentration en fin de réaction ? 3. En déduire la concentration des ions Ni²+ initialement présents.
