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Bonjour, voici un des exercices de mon DM que je n'arrive pas à faire. Il est à faire pour vendredi et je ne comprends pas du tout... Quelqu'un pourrait-il m'aider s'il vous plaît ? ( je ne veux pas les réponses mais qu'on m'aide à comprendre et à le faire )
( j'ai mis l'énoncé papier en pièce jointe pour que ce soit plus lisible )
Exercice N°3
Dans un récipient de 1,000 L, on fait réagir 1,000 mol d'acide éthanoïque avec 1,000 mol d'éthanol. L'équilibre est atteint lorsqu'il s'est formé 0,600 mol d'ester (éthanoate d'éthyle) et de l'eau. Cette réaction est athermique.
1. Écrivez l'équation de cette réaction (réaction d'estérification : acide + alcool donne réversiblement ester + eau)
2. Faire un bilan de matière sur cette réaction.
3. A l'aide du tableau d'avancement faire le bilan de matière sur cette réaction et en déduire les quantités de matières de tous les composés présents à l'équilibre.
4. Exprimez puis calculez la constante d'équilibre de cette réaction.
5. Quel sera l'influence d'une augmentation de la température du mélange réactionnel sur la synthèse de l'ester ? Justifier votre réponse.
6. Si on ajoute 1,000 mol d'ester au mélange en équilibre, de quel côté l'équilibre sera-t-il déplacé ? Justifier votre réponse.
