Bonjour,
J'ai beaucoup réfléchi sur cette question, mais je ne trouve pas la réponse.

Enoncé :
Un détartrant commercial à base d’acide sulfamique est conditionné sous forme liquide dans un petit flacon. Sur l’étiquette, on trouve les indications suivantes :
-contient de l’acide lactique : 45,0% en masse
-densité du détartrant : 1,13
-masse molaire M = 90,0 g/mol
Le mode d'emploi indique qu'il faut verser le flacon dans sa totalité, puis ajouter de l'eau. Après l'ajout de l'eau, le pH de la solution aqueuse d'acide lactique vaut pH = 2,6. La concentration apportée en acide lactique dans la solution aqueuse vaut alors C = 5,00*10E-2 mol.L.

Question :
Quel est le facteur de dilution du détartrant commercial, compte tenu du mode d'utilisation ? Vous détaillerez votre raisonnement.

Mon début de raisonnement :
J'ai essayé de faire le calcul, mais ça ne colle pas. Pour avoir le facteur de dilution, il faut trouver la concentration de la solution commerciale, puis la diviser par la concentration de la solution "diluée" (c = 5,00*10E-2). La formule pour la concentration est : C = (P*d*ρ eau)/(100*M)
Mon calcul : (45*1,13*1000)/(100*90) = 5,65 mol.L
Donc facteur de dilution = (5,65)/(5,00*10E-2) = 113 ce qui est impossible.
Merci si vous pouvez m'aider,