Exercice 6 On introduit à 25°C une masse m=0,654g de zinc Zn dans un récipient contenant un volume V = 100ml d'une solution de diiode 1₂ de concentration molaire C. Il se produit une réaction totale modélisée par l'équation Zn(s) +12(aq) → Zn²+ (aq) + 21 (ag) La figure-1 représente l'évolution au cours du temps de la concentration e de [1₂] restant dans le récipient. On suppose que le volume du mélange ne change pas lorsqu'on introduit la masse m du zinc ODéterminer les couples ox/red participent dans la réaction dresser le tableau descriptif d'évolution du système Lequel des deux réactifs est limitant ? Justifier. ODéterminer l'avancement final x, Déterminer la concentration des ions à la fin de la réaction GODéfinir le temps de demi-réaction t1/2 et montre que [12] + [¹2], 2 valeur. Déterminer la composition molaire du mélange à 1₁/2 Définir la vitesse volumique de la réaction en fonction de [1₂] et calcule sa valeur a l'instant 1, en unite mol.L¹.min¹ 10 et déterminer graphiquement sa [1₂](mmol/L)-​