Bonjour merci de m’aider s’il vous plaît pour cet exercice je n’arrive vraiment pas à comprendre.
L’eau oxygénée « 130 volumes » est une
de peroxyde d'hydro-solution aqueuse
gène H₂O₂ aux propriétés oxydantes. La
décomposition du peroxyde d'hydrogène
a pour équation:
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l)+O2(g)
Sous une pression de 1,00 bar et à une
température de 0 °C, un volume de 1,00 L
d'eau oxygénée «130 volumes »libère
130 L de dioxygène.
1. Calculer la quantité de matière de dioxygène produite pa
la décomposition d'un litre d'eau oxygénée à 130 volume
2. Déterminer la concentration Co en peroxyde d'hydrogène
de cette solution.
3. Vérifier par un calcul, l'indication du flacon << peroxyde
d'hydrogène en solution 35,0 % >>.
Données
M(H₂O₂) = 34,0 g-mol-¹.
•1 bar = 10³ Pa.
Densité à 0°C de l'eau oxygénée à 130 volumes : 1,13.
opsbe