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Un flacon indéformable, fermé, de volume intérieur V = 2,0 L, contient du dioxygène O₂ à la pression P = 1,2.10³ Pa
et à la température 0 = 25°C.

1. Déterminer la quantité de matière de dioxygène dans le flacon.

2. Déterminer le volume molaire Vm du dioxygène dans les conditions considérées.

3. Montrer que l'on peut aussi déduire la valeur du volume molaire du résultat de la question 1.

4. Le gaz est porté à la température 0 = 50 °C. Quelles sont alors les valeurs des quatre variables d'état qui
caractérisent le gaz ? Le volume molaire du gaz a-t-il été modifié ?

Données: le zéro absolu correspond à -273 °C; R = 8,31 J.mol ¹.K.
D'après la loi des gaz parfaits PXV = nxRxT avec la température exprimée en Kelvin et le volume en m³

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