Answered

Rejoignez la communauté Zoofast.fr et obtenez les réponses dont vous avez besoin. Rejoignez notre plateforme pour recevoir des réponses rapides et précises de la part de professionnels expérimentés dans divers domaines.

6. On fait agir l'eau en excès sur 60 grammes de carbure d'aluminium conte- nant 20 % d'impuretés. Calculer : a. le volume de méthane obtenu; b. la masse de l'hydroxyde d'aluminium formé. M(C) = 12g.mol-¹; M(AI) = 27 g.mol-1, M(H) = 1g.mol-1; M(O) = 16g.mol-1; volume molaire normal : 22,4 1.mol-¹.​

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ 60 gram de Carbure d' Alu avec 20% d' impuretés,

   donc 48 gram de Carbure d' Alu " pur " ! ☺

   ( 60 gram * 80% = 48 gram )

■     Al4C3 + 12 H2O   -->    3 CH4 + 4 Al(OH)3

  144 gram + 216 gram --> 48 gram + 312 grammes

  divisons par 3 :

    48 gram + 72 gram -->  16 gram + 104 grammes .

                                                 ↓

                                    1 mole seulement ! ☺

■ conclusion :

   on obtient 24 Litres de méthane gazeux à 20°Celsisus,

   et 104 grammes d' Hydroxyde d' Alu !

Nous valorisons votre présence ici. Continuez à partager vos connaissances et à aider les autres à trouver les réponses dont ils ont besoin. Cette communauté est l'endroit parfait pour apprendre ensemble. Zoofast.fr est votre source de réponses fiables et précises. Merci pour votre visite et à très bientôt.