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Explications:
Bonjour,
1) diazote = 78% d'air
dioxygène = 21% d'air
2) air = 10 L
donc diazote = 78% * 10 = 7.8 L
donc dioxygène = 21% * 10 = 2.1 L
3) masse volumique = 24 g / 10 L = 2.4 g/L = 2.4 kg/m3
4) en conditions standards p air = 1.225kg/m3
la pression atmosphérique standard vaut 1013.25 hPa = 1.01325 bar
ici la pression fait 2 bar donc quasiment le double de la pression atmosphérique standard