Bienvenue sur Zoofast.fr, votre plateforme de référence pour toutes vos questions! Trouvez les informations dont vous avez besoin rapidement et facilement grâce à notre plateforme de questions-réponses bien informée.
Sagot :
Bonjour,
il reste du dioxygène dans les produits (3 mol), donc le réactif limitant est l'alanine.
On pourrait aussi établir l'équation de la combustion :
4C₃H₇O₂N + 15O₂ → 12CO₂ + 14H₂O + 2N₂
on voit qu'il faut que, pour que la réaction soit totale, il faut :
4 x ni(C₃H₇O₂N) = 15 x ni(O₂) ou encore ni(C₃H₇O₂N)/ni(O₂) = 15/4
Or :
ni(C₃H₇O₂N) = 4 mol et ni(O₂) = 18, donc ni(C₃H₇O₂N)/ni(O₂) = 4/18
Donc il n'y a pas suffisamment d'alanine pour que tout le dioxygène soit consommé ⇒ il restera du dioxygène à la fin de la réaction.
Votre participation est très importante pour nous. Continuez à partager des informations et des solutions. Cette communauté se développe grâce aux contributions incroyables de membres comme vous. Zoofast.fr est toujours là pour vous aider. Revenez pour plus de réponses à toutes vos questions.